Temperatura topnienia | 215-225 °C (rozkład) (lit.) |
Temperatura wrzenia | -520,47°C (oszacowanie) |
gęstość | 2,151 g/cm3 w 25°C |
ciśnienie pary | 0,8 Pa przy 20 ℃ |
współczynnik załamania światła | 1,553 |
temperatura przechowywania | Przechowywać w temperaturze poniżej +30°C. |
rozpuszczalność | woda: rozpuszczalna 213g/L w 20°C |
pka | -8,53±0,27 (przewidywana) |
formularz | Kryształy lub krystaliczny proszek |
kolor | Biały |
PH | 1,2 (10 g/l, H2O) |
Rozpuszczalność w wodzie | 146,8 g/l (20°C) |
Merck | 14,8921 |
Stabilność: | Stabilny. |
InChIKey | IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N |
LogP | 0 przy 20℃ |
Odniesienie do bazy danych CAS | 5329-14-6 (odniesienie do bazy danych CAS) |
Referencje chemiczne NIST | Kwas amidosulfonowy (5329-14-6) |
System rejestracji substancji EPA | Kwas amidosulfonowy (5329-14-6) |
Kody zagrożeń | Xi |
Oświadczenia dotyczące ryzyka | 36/38-52/53 |
Oświadczenia dotyczące bezpieczeństwa | 26-28-61-28A |
RIDADR | UN 2967 8/PG 3 |
WGK Niemcy | 1 |
RTECS | WO5950000 |
TSCA | Tak |
Klasa zagrożenia | 8 |
Grupa pakowania | III |
Kod HS | 28111980 |
Dane dotyczące substancji niebezpiecznych | 5329-14-6 (Dane dotyczące substancji niebezpiecznych) |
Toksyczność | MLD doustnie u szczurów: 1,6 g/kg (Ambrose) |
Właściwości chemiczne | Kwas sulfamowy to biały, rombowy, łuszczący się kryształ, bezwonny, nielotny i niehigroskopijny.Rozpuszczalny w wodzie i ciekłym amoniaku, słabo rozpuszczalny w metanolu, nierozpuszczalny w etanolu i eterze, nierozpuszczalny także w dwusiarczku węgla i ciekłym dwutlenku siarki.Jego wodny roztwór ma takie same właściwości silnego kwasu jak kwas solny i kwas siarkowy, ale jego korozyjność metali jest znacznie niższa niż kwasu solnego.Toksyczność jest wyjątkowo mała, ale nie powinien mieć długotrwałego kontaktu ze skórą i nie powinien przedostać się do oczu. |
Używa | Kwas sulfaminowy jest szeroko stosowany w galwanizacji, odkamieniaczach z twardej wody, kwaśnych środkach czyszczących, stabilizatorach chloru, środkach sulfonujących, środkach denitryfikacji, środkach dezynfekcyjnych, środkach zmniejszających palność, herbicydach, sztucznych słodzikach i katalizatorach. Kwas sulfaminowy jest prekursorem związków o słodkim smaku.Reakcja z cykloheksyloaminą, a następnie dodanie NaOH daje C6H11NHSO3Na, cyklaminian sodu. Kwas sulfaminowy jest rozpuszczalnym w wodzie, średnio mocnym kwasem.Półprodukt pomiędzy kwasem siarkowym i sulfamidem. Może być stosowany jako prekursor związków o słodkim smaku, składnik leku terapeutycznego, kwaśny środek czyszczący i katalizator estryfikacji. |
Aplikacja | Kwas sulfamowy, monoamid kwasu siarkowego, jest mocnym kwasem nieorganicznym.Jest powszechnie stosowany w procesach czyszczenia chemicznego, takich jak usuwanie azotynów oraz osadów zawierających węglany i fosforany. Kwas sulfaminowy można stosować jako katalizator w: Synteza chinoliny Friedlandera. Płynne przegrupowanie Beckmanna do syntezy amidów z ketooksymów. Otrzymywanie α-aminofosfonianów w drodze trójskładnikowej reakcji pomiędzy aldehydami, aminami i fosforynem dietylu. |
Definicja | ChEBI: Kwas sulfamowy to najprostszy z kwasów amidosulfonowych składający się z pojedynczego atomu siarki kowalencyjnie związanego pojedynczymi wiązaniami z grupami hydroksylowymi i aminowymi oraz podwójnymi wiązaniami z dwoma atomami tlenu.Jest to mocny kwas, łatwo tworzący sole amidosulfonianowe, doskonale rozpuszczalny w wodzie i zwykle występujący w postaci jonu obojnaczego H3N+.SO3–. |
Reakcje | Kwas sulfamowy jest mocnym kwasem, który reaguje z wieloma zasadowymi związkami.Ogrzewa się go powyżej temperatury topnienia (209°C) pod normalnym ciśnieniem, aby rozpocząć rozkład, i kontynuuje ogrzewanie do temperatury powyżej 260°C, aby rozłożyć się na trójtlenek siarki, dwutlenek siarki, azot, wodór i wodę. (1) Kwas sulfaminowy może reagować z metalami, tworząc przezroczyste krystaliczne sole.Jak na przykład: 2H2NSO3H+Zn → Zn(SO3NH2)2+H2. (2) Może reagować z tlenkami, węglanami i wodorotlenkami metali: FeO+2HSO3NH2 → Fe(SO3NH2)2+H2O2 CaCO3+2HSO3NH2 → Ca(SO3NH2)2+H2O+CO23 Ni(OH)2+2HSO3NH2 → Ni(SO3NH2)2+H2O. (3) Może reagować z azotanami lub azotynami: HNO3+HSO3NH2→H2SO4+N2O+H2O2 HNO2+HSO3NH2→H2SO4+N2+H2O. (4) Może reagować z utleniaczami (takimi jak chloran potasu, kwas podchlorawy itp.): KClO3+2HSO3NH2→2H2SO4+KCl+N2+H2O2 2HOCl + HSO3NH2 → HSO3NCl2 + 2H2O |
Ogólny opis | Kwas sulfaminowy ma postać białego krystalicznego ciała stałego.Gęstość 2,1 g/cm3.Temperatura topnienia 205°C.Palny.Podrażnia skórę, oczy i błony śluzowe.Niska toksyczność.Używany do produkcji barwników i innych chemikaliów.Stosowany jest jako surowiec do wytwarzania syntetycznego słodzika, jakim jest cykloheksylosulfaminian sodu. |
Reakcje powietrza i wody | Umiarkowanie rozpuszczalny w wodzie [Hawley]. |
Profil reaktywności | Kwas sulfamowy reaguje egzotermicznie z zasadami.Roztwory wodne są kwaśne i żrące. |
Zaryzykować | Działa toksycznie po spożyciu. |
Zagrożenie dla zdrowia | TOKSYCZNY;wdychanie, połknięcie lub kontakt skóry z materiałem może spowodować poważne obrażenia lub śmierć.Kontakt ze stopioną substancją może spowodować poważne oparzenia skóry i oczu.Unikaj kontaktu ze skórą.Skutki kontaktu lub wdychania mogą być opóźnione.W wyniku pożaru mogą wydzielać się drażniące, żrące i/lub toksyczne gazy.Spływ wody z urządzeń przeciwpożarowych lub wody rozcieńczającej może być żrący i/lub toksyczny oraz powodować zanieczyszczenie. |
Zagrożenie pożarowe | Niepalna, substancja sama w sobie nie pali się, ale może rozkładać się pod wpływem ogrzewania, tworząc żrące i/lub toksyczne opary.Niektóre z nich są utleniaczami i mogą zapalić materiały palne (drewno, papier, olej, odzież itp.).W kontakcie z metalami może wydzielać się palny wodór.Kontenery mogą wybuchnąć po podgrzaniu. |
Palność i wybuchowość | Nie palne |
Profil bezpieczeństwa | Trucizna podana dootrzewnowo.Umiarkowanie toksyczny po spożyciu.Substancja drażniąca ludzką skórę.Substancja żrąca, drażniąca skórę, oczy i błony śluzowe.Substancja migrująca do żywności z materiałów opakowaniowych.Gwałtowne lub wybuchowe reakcje z chlorem, azotanami metali + ciepło, azotyny metali + ciepło, dymiącym HNO3.Po podgrzaniu do rozkładu wydziela bardzo toksyczne opary SOx i NOx.Zobacz także SULFONANY. |
Potencjalne narażenie | Kwas sulfamowy stosuje się do czyszczenia metali i ceramiki, wybielania masy papierniczej;i tekstylia metalowe;w czyszczeniu kwasem;jako stabilizator chloru i podchlorynu w basenach;wieże chłodnicze;i papiernie. |
Wysyłka | UN2967 Kwas amidosulfonowy, klasa zagrożenia: 8;Etykiety: 8-Materiał żrący. |
Metody oczyszczania | Krystalizować NH2SO3H z wody o temperaturze 70°C (300 ml na 25 g), po przefiltrowaniu, przez lekkie ochłodzenie i odrzucenie pierwszej partii kryształów (około 2,5 g) przed odstawieniem w mieszaninie lodu i soli na 20 minut.Kryształy odsysa się, przemywa niewielką ilością lodowatej wody, następnie dwukrotnie zimnym EtOH i na koniec Et2O.Suszyć na powietrzu przez 1 godzinę, następnie przechowywać w eksykatorze nad Mg(ClO4)2 [Butler i in.Ind Eng Chem (Anal Ed) 10 690 1938].Informacje na temat przygotowania podstawowego materiału wzorcowego można znaleźć w opisie Pure Appl Chem 25 459 1969. |
Niezgodności | Roztwór wodny jest mocnym kwasem.Reaguje gwałtownie z mocnymi kwasami (zwłaszcza dymiącym kwasem azotowym), zasadami, chlorem.Reaguje powoli z wodą tworząc wodorosiarczan amonu.Niekompatybilny z amoniakiem, aminami, izocyjanianami, tlenkami alkilenu;epichlorohydryna, utleniacze. |